二氯化二硫（S2Cl2）常用作橡膠硫化劑。實驗室利用硫與少量氯氣反應(yīng)制得S2Cl2粗品，并測量粗品純度的裝置及操作如圖：
已知：
①2S+Cl2 △ S2Cl2，S2Cl2+Cl2 △ 2SCl2；
②S2Cl2易揮發(fā)，遇水可劇烈水解的，反應(yīng)為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑；
③相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點見下表。
△
△
| 物質(zhì) | S | S2Cl2 | SCl2 |
| 熔點/℃ | 112.8 | -77 | -121 |
| 沸點/℃ | 444.6 | 137 | 59.6 |
（1）將裝置按A→
dcab
dcab
（按氣流方向，用裝置B、C的小寫字母表示）→E→D順序進行連接。其中裝置C中的試劑為 濃硫酸
濃硫酸
；裝置D的作用是 防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中使S2Cl2水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣
防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中使S2Cl2水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣
；裝置E為收集裝置，下列儀器用于組裝裝置E的有 ②⑤⑥
②⑤⑥
（填序號）。組裝完畢后，稱量E裝置的質(zhì)量為m1g。
（2）制備S2Cl2的操作為：①檢查裝置氣密性，向A、B中放入藥品，通氮氣；②加熱B中三頸燒瓶至115℃～125℃，使A產(chǎn)生氯氣通入B；③??????；④停止通氯氣，改通氮氣至裝置B電加熱器逐漸降溫至冷卻。操作①通氮氣的目的是
將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時空氣中的氧氣與硫反應(yīng)生成SO2產(chǎn)生雜質(zhì)
將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時空氣中的氧氣與硫反應(yīng)生成SO2產(chǎn)生雜質(zhì)
；操作②反應(yīng)過程應(yīng)控制Cl2的量，原因是 氯氣過量生成SCl2
氯氣過量生成SCl2
；操作③是 關(guān)閉K2，停止油浴加熱
關(guān)閉K2，停止油浴加熱
。（3）制備完畢后，進行純度的測定，此時稱量E裝置的質(zhì)量為m2g。取出m3g產(chǎn)品后，利用剩余產(chǎn)品進行如下實驗：
Ⅰ.配制500mL0.1mol?L-1鹽酸標準溶液。需用量筒量取
5.0
5.0
mL10.0mol?L-1濃鹽酸進行配制。Ⅱ.將E裝置取下，接一個盛有足量NaOH溶液的C；
Ⅲ.向E中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后再通入一段時間的水蒸氣；
Ⅳ.實驗結(jié)束后，取下C，加入幾滴酚酞，用0.1mol?L-1鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH溶液，消耗鹽酸V1mL；
Ⅴ.不加樣品做空白對照實驗，消耗鹽酸V2mL。
產(chǎn)品中S2Cl2（M=135g?mol-1）的純度表達式為
9
（
V
2
-
V
1
）
20
（
m
2
-
m
1
-
m
3
）
9
（
V
2
-
V
1
）
20
（
m
2
-
m
1
-
m
3
）
B
B
（填標號）。A.水蒸氣的通入時間較短
B.操作Ⅰ定容時仰視刻度線
C.操作Ⅳ滴定后仰視滴定管讀數(shù)
D.操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】dcab；濃硫酸；防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中使S2Cl2水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；②⑤⑥；將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時空氣中的氧氣與硫反應(yīng)生成SO2產(chǎn)生雜質(zhì)；氯氣過量生成SCl2；關(guān)閉K2，停止油浴加熱；5.0；；B
9
（
V
2
-
V
1
）
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（
m
2
-
m
1
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m
3
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5