立德粉為ZnS和BaSO4的混合物，是通過(guò)硫酸鋅和硫化鋇合成制備。用含鋅廢料（主要成分為ZnO，含少量銅、鉛、鐵、錳的氧化物）制備立德粉的工藝流程如下：
已知：MnO2是兩性氧化物，25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表。
| 物質(zhì) | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Zn（OH）2 |
| Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.0 | 1×10-12.7 | 1×10-16.2 |
（1）硫酸鋅溶液的粗制：取一定質(zhì)量處理后的含鋅廢料于燒杯中，以固：水=3：1混合，在60～70℃下攪拌并緩慢加入硫酸。當(dāng)pH=5左右停止加硫酸，控制溫度為80～90℃，繼續(xù)攪拌45min,使樣品溶解趨于完全，終點(diǎn)的pH應(yīng)為5.2～5.4。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可采用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
，若終點(diǎn)處酸度不宜過(guò)高或過(guò)低，原因是 過(guò)低不利于三價(jià)鐵的除去，過(guò)高會(huì)使MnO2溶解，不利于錳元素的除去
過(guò)低不利于三價(jià)鐵的除去，過(guò)高會(huì)使MnO2溶解，不利于錳元素的除去
。（2）硫酸鋅溶液的精制：“一次凈化”時(shí)，濾渣X的組成主要是
銅、鐵
銅、鐵
。“二次凈化”時(shí)，加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+
3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+
，“二次凈化”后過(guò)濾所得濾液的pH不低于 3
3
。（雜質(zhì)離子濃度低于10-5mol?L-1認(rèn)為完全沉淀）（3）“合成”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
ZnSO4+BaS=BaSO4↓+ZnS↓
ZnSO4+BaS=BaSO4↓+ZnS↓
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】水浴加熱；過(guò)低不利于三價(jià)鐵的除去，過(guò)高會(huì)使MnO2溶解，不利于錳元素的除去；銅、鐵；3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+；3；ZnSO4+BaS=BaSO4↓+ZnS↓
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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