化學----化學與技術模塊
海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：
（1）步驟①反應的離子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br22Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
（2）步驟③反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）Br的原子序數是3535，在周期表中位于44周期ⅤⅡAⅤⅡA族．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低．
（5）為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴？溴水混合物I成分復雜，要獲得溴需控制多個溫度，操作麻煩，并且（1）溶液中溴單質的濃度低，處理起來成本高，需要濃縮溴水混合物I成分復雜，要獲得溴需控制多個溫度，操作麻煩，并且（1）溶液中溴單質的濃度低，處理起來成本高，需要濃縮．
【答案】2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；35；4；ⅤⅡA；溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；溴水混合物I成分復雜，要獲得溴需控制多個溫度，操作麻煩，并且（1）溶液中溴單質的濃度低，處理起來成本高，需要濃縮
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：87引用：6難度：0.5
相似題
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1．海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）可以用淀粉-KI試紙檢驗操作I中是否有溴生成，其操作方法是．
（2）操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應合成．實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：
下表為苯、溴和溴苯的相關數據：
回答下列問題：苯 溴 溴苯 密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50 沸點/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾．
①在該實驗中，B裝置的名稱是，A的容積最適合的是（填編號）．
a.25mL b.50mL c.100mL d.250mL
②收集溴苯時，應根據（填“C1”或“C2”）所顯示的溫度，其溫度應為．
③在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質有（填名稱）．
④某化學小組設計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應．
第一步：取少量反應后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應．
該實驗方案（填“合理”或“不合理”），理由是．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：1難度：0.1 -
2．溴、碘及其化合物在工農業(yè)生產和日常生活中有重要用途．
Ⅰ．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程：
根據上述流程回答下列問題：
（1）反應①中發(fā)生反應的離子方程式為；使用冰水的目的是
（2）操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ的名稱是；
（3）反應②中加入Na2SO3的目的是；但要防止過量，原因是（用離子方程式表示）
Ⅱ．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物．XX′型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質反應生成相應鹵化物，能與水反應等．試回答下列問題：
（4）溴化碘（IBr）與水反應的方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列關于IBr的敘述中不正確的是
A．IBr中溴和碘的化合價均為0價 B．在許多反應中IBr是強氧化劑
C．在IBr與水的反應中，它既是氧化劑又是還原劑 D．與NaOH溶液反應生成NaIO、NaBr和H2O
（5）在粗碘中含有IBr和ICl,受熱時，I2、ICl、IBr均可升華．在粗碘中加入一種物質后，再進行升華，可制得精碘，應加入的物質是
A．H2O B．KI C．Zn D．KCl.發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：30難度：0.3 -
3．如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：24難度：0.7