金屬材料的廣泛應用，極大地促進了社會發(fā)展。某小組以“探究金屬性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】金屬和氧氣的反應
因通常實驗中鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計了如圖所示的改進實驗。
（1）幾分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，C處鐵絲依然光亮，A、B處實驗現象對比，可得出鐵生銹與 水水有關；B、C處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 氧氣濃度氧氣濃度。
（2）防止鐵生銹的方法很多，如 涂油、涂漆、鍍一層金屬等涂油、涂漆、鍍一層金屬等。
【任務二】探究鋁片與一定濃度的鹽酸反應，如圖1，燒瓶內氣壓變化如圖2所示。
（3）圖2中，AB段反應壓強變化不大的原因可能是 稀鹽酸先和鋁表面的氧化鋁反應稀鹽酸先和鋁表面的氧化鋁反應。
（4）CD段壓強變化的原因是 完全反應后不再放熱，溫度降低，氣壓減小完全反應后不再放熱，溫度降低，氣壓減小。
（5）寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
注意：若答對以下小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分
【任務三】通過金屬和金屬化合物溶液反應，比較鋁、鐵、銅的活動性強弱
（6）可供選擇的藥品：鋁片、鐵絲、銅片、5%稀鹽酸、砂紙，試管一支，鹽酸只取一次。
實驗方案：實驗步驟：打磨鋁片、鐵絲、銅片，把足量稀鹽酸加入試管中，依次把銅片、鐵絲、鋁片伸入試管中；
實驗現象：無明顯現象、產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色、鋁片表面析出黑色固體，溶液由淺綠色變成無色；
實驗結論：鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑實驗步驟：打磨鋁片、鐵絲、銅片，把足量稀鹽酸加入試管中，依次把銅片、鐵絲、鋁片伸入試管中；
實驗現象：無明顯現象、產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色、鋁片表面析出黑色固體，溶液由淺綠色變成無色；
實驗結論：鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑。
（7）鋅鋁合金是最常見的鋅合金，現有打磨后的鋅鋁合金樣品6.5g,和足量的稀鹽酸反應，生成氫氣質量為m,m值范圍是：0.2g＜m＜0.72g0.2g＜m＜0.72g（保留二位小數）。
實驗現象：無明顯現象、產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色、鋁片表面析出黑色固體，溶液由淺綠色變成無色；
實驗結論：鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑
實驗現象：無明顯現象、產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色、鋁片表面析出黑色固體，溶液由淺綠色變成無色；
實驗結論：鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑
【答案】水；氧氣濃度；涂油、涂漆、鍍一層金屬等；稀鹽酸先和鋁表面的氧化鋁反應；完全反應后不再放熱，溫度降低，氣壓減??；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；實驗步驟：打磨鋁片、鐵絲、銅片，把足量稀鹽酸加入試管中，依次把銅片、鐵絲、鋁片伸入試管中；
實驗現象：無明顯現象、產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色、鋁片表面析出黑色固體，溶液由淺綠色變成無色；
實驗結論：鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；0.2g＜m＜0.72g
實驗現象：無明顯現象、產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色、鋁片表面析出黑色固體，溶液由淺綠色變成無色；
實驗結論：鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；0.2g＜m＜0.72g
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：73難度：0.5
相似題
-
1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：583引用：4難度：0.5 -
2．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：93難度：0.4