在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-4，B點(diǎn)水的離子積為 10-1210-12．
造成水的離子積變化的原因是 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)增大水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)增大．
（2）100℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=1010．
（3）100℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液呈中性，則NaOH溶液與鹽酸體積比為 1：101：10．
【考點(diǎn)】水的電離；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．
【答案】10-12；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)增大；10；1：10
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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