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試題詳情
銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境，改進實驗的涉及符合綠色化學的思想．有興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c,其目的在于檢驗裝置氣密性檢驗裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現(xiàn)象為反應變緩，氣體顏色變淺反應變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是丙丙，理由是制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少，無污染制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少，無污染．
| 方案 | 反應物 |
| 甲 | Cu、濃硝酸 |
| 乙 | Cu、稀硝酸 |
| 丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸
向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸
，實驗現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)槌壬?/div>
c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)槌壬?/div>，但此實驗的不足之處是
未處理尾氣
未處理尾氣
．【考點】硝酸的化學性質(zhì)；實驗裝置綜合．
【答案】檢驗裝置氣密性；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反應變緩，氣體顏色變淺；丙；制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少，無污染；向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)槌壬晃刺幚砦矚?/div>
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：31引用：2難度：0.3
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1．有關硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：53引用：5難度：0.7 -
2．稀HNO3還原產(chǎn)物可以是：①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3．在稀HNO3和Zn的反應中，若有1mol HNO3參加反應，則有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，由此推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：97引用：5難度：0.9 -
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