回答下列問題：
（1）常溫下，向20mL0.010mol?L^-1的HA溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)gc（OH^-）與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖。HA是

弱酸

弱酸

（“強酸”或“弱酸”）。N點溶液中2c（H⁺）-2c（OH^-）=

c（A^-）-c（HA）

c（A^-）-c（HA）

（用含A微粒的符號表示）
（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)δ（X）=

c

（

X

）

c

（

HC

l

O

）

+

c

（

C

l

O

-

）

，X為HClO或ClO^-與pH的關(guān)系如圖所示。HClO的電離常數(shù)K_a值為

10^-7.5

10^-7.5

。常溫下向0.1mol?L^-1的HClO溶液中加入等體積的0.1mol?L^-1的NaOH溶液后，c（ClO^-）+c（HClO）=

0.05

0.05

mol?L^-1。

（3）pH相同、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是

③④⑤

③④⑤

（填序號）。
①反應(yīng)所需要的時間B＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程的平均速率B＞A
⑤A中有鋅剩余
⑥B中有鋅剩余
（4）已知草酸為二元弱酸：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺　K_a1，HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺　K_a2，常溫下，向某濃度的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①則常溫下0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液顯

酸性

酸性

（填酸性、堿性或中性）。
②pH=2.7時，溶液中

c

2

（

H

C

2

O

4

-

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

?

c

（

C

2

O

4

2

-

）

=

1000

1000

。