某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識燃燒
（1）酒精（C2H5OH）、煤（含硫）、天然氣（CH4）是生活中常見的燃料，下列不屬于三者燃燒共有的現(xiàn)象是 BB（填字母序號）。
A.發(fā)光
B.產生有刺激性氣味的氣體
C.放熱
D.產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
【任務二】探究燃燒的條件及質量變化（查閱資料知白磷著火點是40°C）
（2）該小組同學按下列實驗步驟開展探究。
步驟1：室溫下，按如圖組1裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質量為m1g。
步驟2：將錐形瓶浸入80°C的熱水中，觀察現(xiàn)象。
步驟3：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶；打開止水夾K1，和K2，從K1處緩慢通入約50mL氧氣，再關閉K1和K2，稱量裝置總質量為m2g。
步驟4：將錐形瓶再次浸入80°C的熱水中，觀察現(xiàn)象。
步驟5：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質量為m3g。
①通過上述實驗，能證明燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是 步驟2中白磷不能燃燒，步驟4中白磷燃燒步驟2中白磷不能燃燒，步驟4中白磷燃燒。
②m1、m2的大小關系是m1＞＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），m2、m3的大小關系是m2==m3（忽略氣球浮力影響）。
【任務三】再探鐵的燃燒
（3）查閱文獻：顆粒直徑為20—30nm的鐵粉，在空氣中會發(fā)生自燃生成氧化鐵。
①影響鐵燃燒的因素有 氧氣濃度、鐵顆粒大小氧氣濃度、鐵顆粒大小（答出2點）。
②鐵與氧氣反應的條件不同，可能生成氧化亞鐵、四氧化三鐵，氧化鐵。若5.6g鐵與氧氣反應可得ag產物，且鐵無剩余，則a的取值范圍是 7.2≤a≤87.2≤a≤8。
【拓展提升】（4）該小組為測定野外采集到的石灰石中碳酸鈣的含量。稱取10.0g的石灰石樣品，把100g稀鹽酸均分為5份，再逐份加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解），測得實驗數(shù)據(jù)如圖2所示：
請計算：①圖中m的數(shù)值是 2.52.5。
②這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是 80%80%。
③所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù) 9.1%9.1%。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
【答案】B；步驟2中白磷不能燃燒，步驟4中白磷燃燒；＞；=；氧氣濃度、鐵顆粒大小；7.2≤a≤8；2.5；80%；9.1%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3