MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料。某工廠(chǎng)擬用一種鎂礦石（主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2和FeCO3）為原料制備MgSO4?7H2O，依據(jù)MCO3（M代表金屬）能與H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MSO4和CO2的反應(yīng)原理及其它相關(guān)原理設(shè)計(jì)了如圖主要流程：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鎂礦石在加入“過(guò)量稀硫酸”前要粉碎，目的是增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，鎂礦石的主要成分溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）實(shí)驗(yàn)室若進(jìn)行“操作a”，需要用到的鐵質(zhì)儀器是鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)。
（3）進(jìn)入“溶液A”中的含鐵雜質(zhì)的名稱(chēng)是硫酸亞鐵硫酸亞鐵，加入H2O2溶液后，它與過(guò)量硫酸一同被轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O。
（4）“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價(jià)是+3+3。
（5）流程采用“加MgO調(diào)節(jié)pH”，目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀。不可以不可以（填“可以”或“不可以”）用NaOH代替MgO，理由是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；鐵架臺(tái)；硫酸亞鐵；2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；+3；不可以；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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