下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列），根據要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）寫出基態(tài)Cr原子的價電子排布式

3d⁵4s¹

3d⁵4s¹

。
（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有

2

2

種，屬于d區(qū)的元素有

8

8

種。
（3）試比較：第一電離能I₁（Cr）

＜

＜

I₁（Co）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；晶格能U（FeO）

＞

＞

U（NaCl）（FeO與NaCl的晶胞結構相似）。
（4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體，其晶胞結構如圖所示，研究發(fā)現，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為+2價和+3價，Y元素的化合價為+3價，Ba元素的化合價為+2價。

①該物質的化學式為：

YCu₃Ba₂O₇

YCu₃Ba₂O₇

。
②該物質中Cu²⁺與Cu³⁺的原子個數比為：

2：1

2：1

。
（5）現有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti³⁺的配位數均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b.分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。
試推斷紫色晶體的化學式為

[Ti（H₂O）₆]Cl₃

[Ti（H₂O）₆]Cl₃

。