2022年3月9日，山東省政府新聞發(fā)布會上指出，“十四五”時期，山東交通將在鐵公機(jī)港航等方面集中發(fā)力，到2025年，山東交通將是一幅全新畫卷，高速鐵路通車?yán)锍踢_(dá)到4400公里以上，實現(xiàn)“市市通高鐵”。
（1）合金在高鐵的建造中被廣泛應(yīng)用。有下列三種合金：
①鐵合金；
②鋁合金；
③銅合金。
這三種合金被廣泛應(yīng)用的先后順序按年代由遠(yuǎn)及近排列比較合理的是 CC（填選項字母）。
A.①②③
B.②①③
C.③①②
（2）我國是最早掌握“濕法煉銅”的國家，西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。請寫出用鐵和硫酸銅為原料進(jìn)行濕法煉銅的化學(xué)方程 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）目前我國已成為全球最大的精煉銅生產(chǎn)國，隨之而來也伴隨著一定的環(huán)境污染。某小組同學(xué)在實驗室模擬沉淀法除去水環(huán)境中的銅離子，并測定硫酸銅的含量。取一定質(zhì)量的CuSO4溶液于燒杯中，逐滴滴加10%的氫氧化鈉溶液，燒杯中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
①當(dāng)?shù)稳肷鲜鰵溲趸c溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為 CuSO4、Na2SO4CuSO4、Na2SO4（寫化學(xué)式）。
②當(dāng)?shù)稳肷鲜鰵溲趸c溶液至圖中B點時，恰好完全反應(yīng)，試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至0.1g）。
【答案】C；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CuSO4、Na2SO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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