硝酸是一種重要的化工原料。
（1）在濃硝酸中加入銅片，開始反應(yīng)時有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O；反應(yīng)停止后，仍有銅剩余，加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是 CC（填字母）。
A．還原劑
B．氧化劑
C．酸化
D．提供熱能
（2）實驗小組用稀硝酸和銅分別設(shè)計了甲、乙兩組實驗（裝置如圖所示，夾持儀器已略去）。
①甲組實驗中，同學們觀察到集氣瓶中收集到無色氣體。部分同學認為該實驗不能確定是銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO，因為集氣瓶中無色氣體的來源可能是 如果銅和濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮會和水反應(yīng)生成NO如果銅和濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮會和水反應(yīng)生成NO。
②乙組實驗的操作步驟是：
a.關(guān)閉活塞K1，打開活塞K2，將過最稀硝酸加入石灰石中。該操作的目的是 生成二氧化碳，排盡裝置中的空氣生成二氧化碳，排盡裝置中的空氣。
b.待石灰石反應(yīng)完全后，將銅絲插入過量稀硝酸中。
c.一段時間后，欲證明圓底燒瓶中收集列的無色氣體是NO，應(yīng)進行的操作是 打開K1，用氣囊鼓入空氣打開K1，用氣囊鼓入空氣，觀察到的現(xiàn)象是 圓底燒瓶內(nèi)的無色氣體變成紅棕色圓底燒瓶內(nèi)的無色氣體變成紅棕色。
（3）某些資料認為NO不能與Na2O2反應(yīng)。某同學提出質(zhì)疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。
查閱資料：a.2NO+Na2O2═2NaNO2；
b.6NaNO2+3H2SO4（?。┄T3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
c.酸性條件下，NO能被MnO-4氧化生成NO-3。
該同學在乙組實驗的基礎(chǔ)上，用如圖所示裝置探究NO與Na2O2的反成。
①C裝置中堿石灰的作用是 除去水蒸氣、二氧化碳除去水蒸氣、二氧化碳；F裝置中反應(yīng)的離子方程式為 5NO+3MnO-4+4H+=5NO-3+3Mn2++2H2O5NO+3MnO-4+4H+=5NO-3+3Mn2++2H2O。
②充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)a的實驗操作及現(xiàn)象是 取D裝置中產(chǎn)物少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇空氣變?yōu)榧t棕色，則反應(yīng)2NO+Na2O2═2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生取D裝置中產(chǎn)物少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇空氣變?yōu)榧t棕色，則反應(yīng)2NO+Na2O2═2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生。
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【答案】Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；C；如果銅和濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮會和水反應(yīng)生成NO；生成二氧化碳，排盡裝置中的空氣；打開K1，用氣囊鼓入空氣；圓底燒瓶內(nèi)的無色氣體變成紅棕色；除去水蒸氣、二氧化碳；5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O；取D裝置中產(chǎn)物少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇空氣變?yōu)榧t棕色，則反應(yīng)2NO+Na2O2═2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.4
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
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3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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