下表是元素周期表的一部分，其中列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置。
| 族 周期 |
I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | ① | ② | |||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
（1）①的元素符號為
C
C
；（2）②的原子半徑
＜
＜
⑤的原子半徑（選填“＞”、“＜”或“=”）；（3）③和⑥兩元素形成的化合物的化學式為
NaCl
NaCl
；（4）④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
；（5）⑥的單質與水反應的化學方程式為
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
。（6）⑤的最高價氧化物對應的水化物，其濃溶液具有
①酸性；
②強氧化性；
③吸水性；
④脫水性
等性質，根據(jù)題意填空（填序號）：
I.將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因為濃硫酸具有
④
④
；II.濃H2SO4與Cu反應，體現(xiàn)了濃H2SO4 的
①②
①②
；III.將濃硫酸滴到膽礬上，膽礬變白，是因為濃硫酸具有
③
③
。【考點】濃硫酸的特性；元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】C；＜；NaCl；Al（OH）3；Cl2+H2O=HCl+HClO；④；①②；③
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.7
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1．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，收集了如下方案：
（1）其中可行的是方案 操作 結論 甲 將火柴梗分別放入其中 變黑者為濃硫酸 乙 分別加入金屬鋁片 產生刺激性氣味者為濃硫酸 丙 分別加入盛水的試管中 放熱者為濃硫酸 丁 分別在CuSO4?5H2O晶體上滴加二者 變白者為濃硫酸 （填“甲”“乙”“丙”“丁”）。
（2）對其中一個操作稍做改進就能成為可行方案的是，改進方法是。
（3）請給出另外兩種鑒別方案，完成表格。方案 操作 結論 A B 發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：3難度：0.6 -
2．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（ ?。?br />①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：9引用：2難度：0.9 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.7