某實驗小組制取“84”消毒液（主要成分為NaClO）并探究其性質(zhì)。
[查閱資料]
①常溫下：16HCl（濃）+2KMnO4=2MnCl2+81H2O+2KCl+5Cl2↑；
②苯為有機物，密度比水小且不溶于水；
③氯、溴、碘的單質(zhì)均易溶于有機溶劑。
Ⅰ.制取NaClO的裝置如圖1所示（夾持裝置略）：
（1）儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（3）上述裝置存在一個缺陷，會導(dǎo)致“84”消毒液的產(chǎn)率降低，改進的方法是 在A、B之間安裝一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶在A、B之間安裝一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。
Ⅱ.探究“84”消毒液的性質(zhì)：
（4）為驗證“84”消毒液的某些性質(zhì)，實驗小組設(shè)計圖2實驗方案。觀察到試管1中溶液不褪色；試管2中溶液變藍，短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象；試管3中溶液先變藍，通入CO2后，溶液快速褪色。
①試管1的作用是 作對比實驗作對比實驗。
②由試管2、3的現(xiàn)象可得到的結(jié)論是 NaClO溶液呈堿性；且能與酸反應(yīng)，生成的HClO具有漂白性NaClO溶液呈堿性；且能與酸反應(yīng)，生成的HClO具有漂白性。
③若將試管3中通入的CO2換成鹽酸也可達到相同的效果，且速度更快，但有可能產(chǎn)生Cl2而帶來不良的實驗后果，試用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
（5）同學(xué)們觀察到“84”消毒液的液體呈淺黃綠色，猜想其中可能溶有氯氣。現(xiàn)設(shè)計實驗證明“84”消毒液中溶有氯氣，可供選擇的實驗儀器、藥品：試管、苯、酒精、“84”消毒液。請你簡述實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論 取一定量的“84消毒液”置于試管中，向試管中加入苯，充分振蕩，觀察苯層液體顏色未呈現(xiàn)黃綠色取一定量的“84消毒液”置于試管中，向試管中加入苯，充分振蕩，觀察苯層液體顏色未呈現(xiàn)黃綠色。
【答案】分液漏斗；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；在A、B之間安裝一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；作對比實驗；NaClO溶液呈堿性；且能與酸反應(yīng)，生成的HClO具有漂白性；Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；取一定量的“84消毒液”置于試管中，向試管中加入苯，充分振蕩，觀察苯層液體顏色未呈現(xiàn)黃綠色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報道，有人在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9
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