現(xiàn)有屬于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價陽離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
（1）第一電離能A ＞＞ B （填“＞”“=”或“＜”）
（2）D元素原子的外圍電子排布式 3s23s2。
（3）C元素原子的電子排布圖為 
，E元素在元素周期表中的位置 第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族。
（4）F元素位于元素周期表的 dsds區(qū)，其基態(tài)原子簡化的電子排布式為 [Ar]3dl04s1[Ar]3dl04s1。
（5）G元素可能的性質(zhì) AA（填字母）
A.其單只可做半導體材料
B.其電負性大于磷
C.其原子半徑大于鍺
D.其第一電離能小于硒
（6）活潑性D ＞＞Al （填“＞”“=”或“＜”，下同），I 1（Mg） ＞＞I 1（Al），其原因是 Mg原子3s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子Mg原子3s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子。
【答案】＞；3s2；；第四周期第Ⅷ族；ds；[Ar]3dl04s1；A；＞；＞；Mg原子3s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子
；第四周期第Ⅷ族；ds；[Ar]3dl04s1；A；＞；＞；Mg原子3s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：14引用：2難度：0.5
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5