電池是人類生產(chǎn)生活能源的重要來源之一。
I．如圖是一個原電池裝置。
（1）該裝置是利用反應a設計的原電池裝置，反應a的離子方程式是 Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑；
反應b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以設計成原電池，理由是 不可以，不是氧化還原反應，無電子轉(zhuǎn)移不可以，不是氧化還原反應，無電子轉(zhuǎn)移。
（2）銅電極上發(fā)生反應的電極反應式是 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑。
Ⅱ．如圖是利用反應c設計的原電池裝置。
（3）反應c的離子方程式是 Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe+2Fe3+═3Fe2+。
（4）按照構(gòu)成原電池的基本要素來看，負極反應物是（填化學式，下同） FeFe，正極反應物是 FeCl3（或Fe3+）FeCl3（或Fe3+），正極材料是 CC，離子導體是 FeCl3（或Fe3+、Cl-）FeCl3（或Fe3+、Cl-）。
（5）該裝置將氧化反應和還原反應分開進行，還原反應在 石墨石墨（選填“鐵”或者“石墨”）上發(fā)生。完整說明該原電池裝置是如何形成電流的 鐵電極失去電子，電子通過導線傳導到石墨電極上，溶液中的鐵離子在石墨電極得到電子，同時電解質(zhì)溶液中的離子定向移動，形成閉合回路，形成電流。鐵電極失去電子，電子通過導線傳導到石墨電極上，溶液中的鐵離子在石墨電極得到電子，同時電解質(zhì)溶液中的離子定向移動，形成閉合回路，形成電流。。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Zn+2H+═Zn2++H2↑；不可以，不是氧化還原反應，無電子轉(zhuǎn)移；2H++2e-═H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+；Fe；FeCl3（或Fe3+）；C；FeCl3（或Fe3+、Cl-）；石墨；鐵電極失去電子，電子通過導線傳導到石墨電極上，溶液中的鐵離子在石墨電極得到電子，同時電解質(zhì)溶液中的離子定向移動，形成閉合回路，形成電流。
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.7
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