化學反應與生產、生活及很多研究領域存在著廣泛的聯系，化學反應原理的研究與其他科學的研究在相互促進中發(fā)展。
（1）已知在2L的恒容密閉容器中進行如下可逆反應，各物質的有關數據如下：aA（g）+bB（g）?2C（g）。
| 起始物質的量濃度/（mol?L-1） | 1.5 | 1.0 | 0 |
| 2s末物質的量濃度/（mol?L-1） | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
①該可逆反應的化學方程式可表示為
3A（g）+B（g）?2C（g）
3A（g）+B（g）?2C（g）
。②用物質B來表示的0～2s內的平均反應速率為
0.1mol?L?1?s?1
0.1mol?L?1?s?1
。③從反應開始到2s末，A的轉化率為
40%
40%
。（2）反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，達到平衡后，增加Fe的量，其正反應速率
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），保持容積不變，充入Ar使體系壓強增大，其逆反應速率 不變
不變
。（3）汽車尾氣中含有大量的氮氧化物，為減少汽車尾氣的污染，應逐步向著新能源汽車方向發(fā)展。肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示。
①該燃料電池中正極通入的物質是
空氣
空氣
，負極上的電極反應式為 N
2
H
4
+
4
O
H
-
-
4
e
-
═
N
2
↑
+
4
H
2
O
N
2
H
4
+
4
O
H
-
-
4
e
-
═
N
2
↑
+
4
H
2
O
②電池工作時，OH-移向
a
a
（填“a”或“b”）電極。③當電池放電轉移10mol電子時，至少消耗燃料肼
80
80
g。【答案】3A（g）+B（g）?2C（g）；0.1mol?L?1?s?1；40%；不變；不變；空氣；；a；80
N
2
H
4
+
4
O
H
-
-
4
e
-
═
N
2
↑
+
4
H
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3