研究分解氮氧化物的反應機理，對于控制汽車尾氣排放、保護環(huán)境有重要意義．直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知N₂O催化分解過程中發(fā)生的反應如下：
反應1  2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g） ΔH₁=-163kJ?mol^-1 
反應2  2N₂O（g）?N₂（g）+2NO（g） ΔH₂=18.5kJ?mol^-1 
反應3  4N₂O（g）?3N₂（g）+2NO₂（g） ΔH₃=-144.5kJ?mol^-1 
回答下列問題：
（1）根據(jù)蓋斯定律，反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g） 的ΔH為

-181.5

-181.5

kJ?mol^-1。
（2）T℃，在密閉容器中嘗試利用表面催化工藝分解NO，若用、、、分別表示O₂、NO、N₂和固體催化劑，則在固體催化劑表面分解NO的反應過程可用圖1表示：

①若溫度和保持容器體積不變，下列關(guān)于NO分解反應，說法正確的是

AC

AC

。
A．催化劑可降低反應的活化能，增加活化分子數(shù)
B．當體系壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)
C．除去體系中O₂可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D．解吸之后的氣體無需凈化處理可直接排放
②已知NO在固體催化劑表面吸附時總熵減小，請在圖2中畫出從狀態(tài)A到狀態(tài)D體系能量的變化曲線圖

。

（3）T℃和恒定壓強P₀kPa時，在密閉容器中模擬廢氣中N₂O直接催化分解過程，各組分的信息如下表：

物質(zhì)	N2	N2O	O2	CO2	NO	NO2
n（投料）/mol	19	34	6.5	25	0	0
n（平衡）/mol	50	1	20	25	2	2

該溫度下反應1的平衡常數(shù)K_p=

500P₀

500P₀

kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。若除去廢氣中的CO₂氣體，再在相同的條件下模擬實驗，發(fā)現(xiàn)N₂O的平衡轉(zhuǎn)化率明顯降低，其原因可能是：

恒壓條件下，除去CO₂相當于增加其他氣體的分壓，平衡向分壓減小的方向移動，轉(zhuǎn)化率降低

恒壓條件下，除去CO₂相當于增加其他氣體的分壓，平衡向分壓減小的方向移動，轉(zhuǎn)化率降低

。
（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NO_x在電解池中分解成無污染的N₂和O₂除去，如圖3所示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O^2-，電解池陰極反應為

2NO_x+4xe^-=2xO^2-+N₂

2NO_x+4xe^-=2xO^2-+N₂

。