過渡金屬元素鉻（Cr）是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是 ACAC（填標號）。
A．軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為[Ar]3d54s1
B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動
C．電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大
（2）三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是 N、O、ClN、O、Cl，中心離子的配位數(shù)為 66。
（3）[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應的鍵角如圖所示。
PH3中P的雜化類型是 sp3sp3。NH3的沸點比PH3的 高高，原因是 NH3的分子間形成了氫鍵NH3的分子間形成了氫鍵。H2O的鍵角小于NH3的，分析原因 H2O、NH3的VSEPR模型為四面體，H2O有2對孤電子對、NH3有1對孤電子對，由于孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，故水的鍵角小于氨氣H2O、NH3的VSEPR模型為四面體，H2O有2對孤電子對、NH3有1對孤電子對，由于孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，故水的鍵角小于氨氣。
（4）在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示。處于頂角位置的是 AlAl原子。設Cr和Al原子半徑分別為rCr和rAl，則金屬原子空間占有率為 43π（4×r3Cr+2×r3Al）a2c×10043π（4×r3Cr+2×r3Al）a2c×100%（列出計算表達式）。
4
3
π
（
4
×
r
3
C
r
+
2
×
r
3
A
l
）
a
2
c
4
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C
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+
2
×
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l
）
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c
【答案】AC；N、O、Cl；6；sp3；高；NH3的分子間形成了氫鍵；H2O、NH3的VSEPR模型為四面體，H2O有2對孤電子對、NH3有1對孤電子對，由于孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，故水的鍵角小于氨氣；Al；×100
4
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×
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：989引用：3難度：0.7
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4