2030年實現“碳達峰”，2060年達到“碳中和”的承諾，體現了我國的大國風范。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：
①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH₂=-90kJ?mol^-1
③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₃=-49kJ?mol^-1
（1）根據上述反應求：④CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的ΔH₄=

-41

-41

kJ?mol^-1。
（2）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上反應④的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。
寫出該歷程中決速步驟的化學方程式：

COOH*+H*+H₂O*=COOH*+2H*+OH*

COOH*+H*+H₂O*=COOH*+2H*+OH*

。
（3）一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡時，CO和CH₃OH在含碳產物中物質的量分數及CO₂的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

①圖中m曲線代表的物質為

CH₃OH

CH₃OH

。
②下列說法正確的是

AC

AC

（填標號）。
A．180～380℃范圍內，H₂的平衡轉化率始終低于CO₂
B．溫度越高，越有利于工業(yè)生產CH₃OH
C．一定時間內反應，加入選擇性高的催化劑，可提高CH₃OH的產率
D．150～400℃范圍內，隨著溫度的升高，CO₂的反應速率先減小后增大
③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數K_p，270℃時反應①的分壓平衡常數K_p為

0.15

0.15

（保留2位有效數字）。
（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、H₂O（g）和催化劑僅發(fā)生反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其速率方程為v_正=k_正p（CO）p（H₂O），v_逆=k_逆p（CO₂）p（H₂），其中v_正、v_逆為正、逆反應速率，k_正、k_逆分別為速率常數，p為氣體的分壓。已知降低溫度時，k_正-k_逆增大，調整CO和H₂O初始投料比，測得CO的平衡轉化率如圖，A、B、C、D四點中溫度由高到低的順序是

B＞A＞C＞D

B＞A＞C＞D

，在C點所示投料比下，當CO轉化率達到40%時，v_正/v_逆=

9

4

9

4

。（保留兩位小數）