如圖原電池裝置中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。
（1）鋅為 負負極，電極上發(fā)生的是氧化氧化（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）銅片上可觀察到的現(xiàn)象為 有紅色固體析出有紅色固體析出，電極反應式為Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu。
（3）試計算在放電過程中轉(zhuǎn)移NA個電子時，正極 增大增大（填“增大”或“減小”）的質(zhì)量為 32g32g。
（4）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+進行工作。則原電池的負極材料是 ZnZn，負極上發(fā)生反應的電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負；氧化；有紅色固體析出；Cu2++2e-=Cu；增大；32g；Zn；Zn-2e-=Zn2+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
