實驗室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯（SO2Cl2），并對H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100℃以上分解生成SO2和Cl2。實驗室合成SO2Cl2的原理：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l），且反應(yīng)會放出大量的熱。實驗裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答下列問題：
（1）寫出甲裝置中制備SO2的化學(xué)方程式 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列 bb試劑（填選項）。
a.蒸餾水
b.飽和食鹽水
c.濃氫氧化鈉溶液
d.6.0mol/L鹽酸
（3）裝置乙和丁盛放的試劑均是 濃硫酸濃硫酸。
（4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是 反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。
（5）SO2Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
（6）選用下面的裝置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其連接順序為A→C→B→E→D→FC→B→E→D→F。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實驗現(xiàn)象為 裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀。
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；b；濃硫酸；反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；C→B→E→D→F；裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：3難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5