某小組同學用下列試劑研究將AgCl轉化為AgI。（已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）
（1）實驗操作
（試劑：0.1mol/L NaCl溶液，0.1mol/L AgNO₃溶液，0.1mol/L KI溶液）向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的試管中

滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mol/LKI溶液

滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mol/LKI溶液

（將操作補充完整）。
（2）實驗現(xiàn)象
上述實驗中的

沉淀的顏色由白色變?yōu)辄S色

沉淀的顏色由白色變?yōu)辄S色

現(xiàn)象可證明AgCl轉化為AgI。
（3）實驗分析及討論
①該沉淀轉化反應的離子方程式是

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

。
②定性分析。結合圖示或文字說明該轉化與AgCl和AgI的沉淀溶解平衡均有關：

溶液中存在氯化銀的沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），滴加碘化鉀溶液，溶液中Q_c（AgI）＞K_sp（AgI），溶液中銀離子與I^-離子結合生成更難溶的AgI沉淀，導致氯化銀沉淀溶解平衡正向進行，向溶解方向進行

溶液中存在氯化銀的沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），滴加碘化鉀溶液，溶液中Q_c（AgI）＞K_sp（AgI），溶液中銀離子與I^-離子結合生成更難溶的AgI沉淀，導致氯化銀沉淀溶解平衡正向進行，向溶解方向進行

。
③定量分析。由上述沉淀轉化反應的化學平衡常數(shù)表達式可推導：K=

c

（

C

l

-

）

c

（

I

-

）

=

c

（

C

l

-

）

?

c

（

A

g

+

）

c

（

I

-

）

?

c

（

A

g

+

）

=

1

.

8

×

1

0

-

10

8

.

5

×

1

0

-

17

1

.

8

×

1

0

-

10

8

.

5

×

1

0

-

17

。（列式即可，不必計算結果）
④同學們結合③中的分析方法，認為教材中的表述：“一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)”，可進一步表述為

對于組成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀轉化為K_sp更小的沉淀容易實現(xiàn)

對于組成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀轉化為K_sp更小的沉淀容易實現(xiàn)

。