中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3．
（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

；
（2）儀器A中溶液的溶質是

HCl

HCl

（填化學式）；
（3）圖3中V的數(shù)值最接近

12

12

（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列說法錯誤的是

CD

CD

。
A．圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH；
B．取圖2中c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加；
D．通過圖3中f→g變化趨勢可說明該反應的熱量變化。
（5）通過圖3可知，中和反應是

放熱

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）。如果改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）。理由是

固體氫氧化鈉溶于水放熱

固體氫氧化鈉溶于水放熱

。