濕法煉鋅過程中的凈化鈷液中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn（OH）2，可利用過硫酸鈉氧化水解法實現(xiàn)鈷的富集，同時分別回收鋅、銅和鐵元素，工藝流程如圖：
資料1.鈷的金屬活動性與鐵相似。
資料2.該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見表：
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ |
| 開始沉淀的pH | 1.9 | 7.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 9.2 |
過濾
過濾
。（2）“酸浸”中發(fā)生酸堿中和反應的化學方程式是
Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
，浸渣的主要成分為 Cu
Cu
。（3）“除鐵”過程中會發(fā)生分步反應2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2X，X的化學式是
H2O
H2O
，該過程需要控制溶液的pH范圍是 3.2～7.7
3.2～7.7
。（4）上述流程中
c
c
（填序號）可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。a.浸渣
b.濾渣Ⅰ
c.濾液Ⅱ
d.濾渣Ⅲ
【答案】過濾；Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O；Cu；H2O；3.2～7.7；c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：224引用：3難度：0.5
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