NH3是重要的化工原料，現(xiàn)用如圖裝置制取并探究氨氣的性質。
I.制取并收集氨氣
（1）A裝置用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體制備NH3的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（2）A裝置還可用于制取氣體 O2O2（只填一種）。
（3）B裝置中的干燥劑可選用 堿石灰堿石灰（選填“堿石灰”或“濃硫酸”）。
（4）氣體收集和尾氣處理裝置依次為 aa，ee。
（5）若有10.7 g NH4Cl固體，最多可制取NH3 （標準狀況）的體積是 4.484.48 L。
II按如圖裝置進行NH3性質實驗。
（6）先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 有白煙生成有白煙生成，原因是 A中壓強大于B中的壓強，A中的HCl氣體擴散到B中，與氨氣發(fā)生反應生成NH4ClA中壓強大于B中的壓強，A中的HCl氣體擴散到B中，與氨氣發(fā)生反應生成NH4Cl，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。
（7）再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 燒杯中溶液倒吸入B瓶，石蕊溶液呈紅色燒杯中溶液倒吸入B瓶，石蕊溶液呈紅色。
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【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；O2；堿石灰；a；e；4.48；有白煙生成；A中壓強大于B中的壓強，A中的HCl氣體擴散到B中，與氨氣發(fā)生反應生成NH4Cl；燒杯中溶液倒吸入B瓶，石蕊溶液呈紅色
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：3難度：0.5
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2．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：64引用：3難度：0.3 -
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