請根據NaCl和Na2CO3兩種物質的溶解度，回答下列問題。
| 溫度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度（g/100g水） | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 |
| Na2CO3 | 7 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49 | |
35.7
35.7
g/100g水。Na2CO3屬于 鹽
鹽
。（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。Ⅱ.燒杯a中加入10gNaCl、5gNa2CO3和85g水，保持溶液溫度為40℃，充分攪拌后，固體完全溶解，后續(xù)操作如圖所示。
①燒杯a的溶液中Na2CO3的質量分數(shù)是
5%
5%
。②燒杯b中析出NaCl固體的質量為
6.34
6.34
g。③燒杯
bc
bc
（填燒杯的編號）中的溶液是NaCl的飽和溶液。Ⅲ.從燒b中分離出的NaCl固體和燒杯c中分離出的Na2CO3固體都不純，用這兩種固體繼續(xù)實驗。
①實驗一：用燒杯b中的固體提純NaCl
取燒杯b中分離出的固體，加適量水溶解后，滴加稍過量的鹽酸，再通過
蒸發(fā)
蒸發(fā)
（填操作名稱），可以獲得純凈的NaCl。②實驗二：測定燒杯c固體中NaCl的含量
稱取1g燒杯c中分離出的固體，先加入過量的硝酸，再加入過量的AgNO3溶液，生成0.1435g沉淀，該沉淀的物質的量為
0.001
0.001
mol。根據化學方程式計算原固體中NaCl的質量分數(shù)為多少？
5.85%
5.85%
③實驗二中硝酸不能替換為鹽酸的理由是
若替換為鹽酸，鹽酸與Na2CO3反應會生成NaCl,干擾原固體中NaCl的測定
若替換為鹽酸，鹽酸與Na2CO3反應會生成NaCl,干擾原固體中NaCl的測定
。【答案】35.7；鹽；5%；6.34；bc；蒸發(fā)；0.001；5.85%；若替換為鹽酸，鹽酸與Na2CO3反應會生成NaCl，干擾原固體中NaCl的測定
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3