CuCl常用作有機合成催化劑，現有如下兩種方法制備CuCl。
已知：CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解為綠色的[Cu2（OH）3Cl]，見光易分解。
方法一：利用熱分解CuCl2?2H2O（綠色）制備CuCl,并進行相關探究。
CuCl2?2H2OHCl氣流140℃CuCl2＞300℃CuCl+Cl2
（1）將下列的實驗操作按準確的先后順序排列：a→ff→bb→e→cc→gg→dd。
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品
b.點燃酒精燈加熱至140℃，反應一段時間
c.調整酒精燈溫度＞300℃，反應一段時間
d.停止通入N2
e.停止通入HCl,然后通入干燥N2
f.在“氣體入口”處通入干燥HCl
g.熄滅酒精燈
（2）關于上述實驗說法正確的是 ABAB（填字母）
A.若加熱時間不足或溫度偏低，最終可能混有CuCl2
B.可通過固體顏色變化，判斷反應終點
C.干燥管中最好放無水硫酸銅固體
D.通入干燥HCl的作用是防止CuCl被氧化，可用干燥N2代替
方法二：以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl,設計的合成路線如圖：
查閱資料可知：
①在較高的鹽酸濃度下，Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮；
②CuCl在溶液中存在：CuCl（s）+2Cl-（aq）?[CuCl3]2-（aq）。
（3）下列敘述正確的是 ADAD（填字母）。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+經氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去
B.加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖
C.通入SO2的目的是將Cu2+還原直接生成CuCl沉淀
D.上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥，且干燥時應注意密封、避光
（4）向混合液中加入去氧水的主要目的是 使CuCl（s）+2Cl-（aq）?[CuCl3]2-（aq），逆向移動，獲得CuCl固體，且防止CuCl被氧化使CuCl（s）+2Cl-（aq）?[CuCl3]2-（aq），逆向移動，獲得CuCl固體，且防止CuCl被氧化。
（5）現稱取mg產品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol?L-1KMnO4溶液滴定，平均消耗VmL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后，將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管。
②有同學認為該實驗方案明顯不合理，會導致產品中CuCl的純度嚴重偏高，理由是 Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液偏多Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液偏多。
HC
l
氣流
140
℃
＞
300
℃
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】f；b；c；g；d；AB；AD；使CuCl（s）+2Cl-（aq）?[CuCl3]2-（aq），逆向移動，獲得CuCl固體，且防止CuCl被氧化；使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出；Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液偏多
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5