某小組同學(xué)用銀氨溶液制備銀鏡，并探究反應(yīng)后銀鏡的處理方法。
Ⅰ.銀鏡的制備
（1）配制銀氨溶液時(shí)，隨著氨水滴加到硝酸銀溶液中，觀(guān)察到先產(chǎn)生棕黃色沉淀，然后沉淀消失，形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：
a.AgNO₃+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄NO₃
b.AgOH+2NH₃?H₂O═Ag（NH₃）₂OH+2H₂O
c.2AgOH（白色沉淀）═Ag₂O（棕黑色沉淀）+H₂O
d.

Ag₂O+4NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+3H₂O

Ag₂O+4NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+3H₂O

（補(bǔ)全d的反應(yīng)）。
（2）寫(xiě)出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃↑+H₂O

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃↑+H₂O

。
（3）該小組探究銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	銀氨溶液/mL	乙醛/滴	水浴溫度/℃	出現(xiàn)銀鏡時(shí)間/min
1	1	3	65	5
2	1	5	65	t
3	1	3	50	6

①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是

5～6 min

5～6 min

。
②推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中的t

小于

小于

5min（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ.銀鏡的處理
（4）取一支附有銀鏡的試管，加入2mL稀硝酸，銀鏡較快溶解，有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為

4H⁺+

NO

-

3

+3Ag=3Ag⁺+2H₂O+NO↑

4H⁺+

NO

-

3

+3Ag=3Ag⁺+2H₂O+NO↑

。
（5）在兩支含等量銀鏡的試管中分別加入2mL1mol?L^-1FeCl₃和Fe（NO₃）₃溶液，充分振蕩，兩支試管中均發(fā)生不同程度的溶解，前者銀鏡溶解的量明顯多于后者，且前者有灰色沉淀生成。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl₃和Fe（NO₃）₃溶液溶解銀鏡效果好的原因

氯化鐵、硝酸鐵溶液中的陽(yáng)離子都是三價(jià)鐵，單質(zhì)銀與三價(jià)鐵反應(yīng)被氧化為銀離子，氯化鐵中的氯離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，從而加速了銀的溶解

氯化鐵、硝酸鐵溶液中的陽(yáng)離子都是三價(jià)鐵，單質(zhì)銀與三價(jià)鐵反應(yīng)被氧化為銀離子，氯化鐵中的氯離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，從而加速了銀的溶解

。
（6）取一支含銀鏡的試管，加入5mL10%H₂O₂溶液，振蕩，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，銀鏡在氣泡的影響下呈顆粒狀逐漸脫離試管內(nèi)壁，并沉積在試管底部。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Ag催化H₂O₂分解，該過(guò)程分為兩步：
ⅰ.2Ag+H₂O₂═Ag₂O+H₂O；
ⅱ.

Ag₂O+H₂O₂=2Ag+H₂O+O₂↑

Ag₂O+H₂O₂=2Ag+H₂O+O₂↑

（補(bǔ)全ⅱ的反應(yīng)）。
（7）反思：根據(jù)上述過(guò)程，清洗銀鏡可選擇的試劑是

H₂O₂溶液

H₂O₂溶液

，此試劑的優(yōu)點(diǎn)是

不產(chǎn)生污染性氣體，反應(yīng)迅速

不產(chǎn)生污染性氣體，反應(yīng)迅速

。