為尋找我國煉銅的史料，小晟同學在圖書館查閱到西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中“曾青”指的是初中化學實驗中常見試劑“CuSO₄溶液”，也是農業(yè)上配制農藥波爾多液所使用的藥品之一。
（1）農業(yè)上，配制波爾多液還需要用到一種初中常見的堿，該堿的俗稱為

熟石灰或消石灰

熟石灰或消石灰

。
（2）“曾青得鐵則化為銅”說明鐵的金屬活動性比銅

強

強

（填“強”或“弱”）。若將足量的鐵粉加入一定量的ZnSO₄、CuSO₄混合溶液中，充分反應后溶液中所含陽離子為

Zn²⁺、Fe²⁺

Zn²⁺、Fe²⁺

（填離子符號）。
（3）為探究CuSO₄的熱穩(wěn)定性，小晟同學將16.0gCuSO₄置于坩堝中加熱，在查閱相關文獻資料的情況下，將測得固體質量與成分隨溫度變化的曲線繪制出如圖所示。
【提示：SO₂的沸點為-10℃，SO₃的沸點為44.8℃】
①加熱到650℃時，CuSO₄開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學式為

SO₃

SO₃

。
②加熱到1000℃時，CuO開始分解的反應方程式為：4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑，請計算出圖中m的值。（寫出詳細的計算過程）
（4）小晟同學通過翻閱教材，獲知CuSO₄溶液對H₂O₂的分解也具有催化作用，于是稱取16gCuSO₄白色粉末加入到裝有192g一定量濃度的H₂O₂溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)白色固體完全溶解，充分反應后燒杯中物質的總質量減輕了8g,則反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為

8%

8%

。