為測定某赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取10g赤鐵礦樣品進行了如圖所示實驗。
| 裝置 | 反應前 | 反應后 |
| A | 10克 | 7.6克 |
| B | 50克 | 56.6克 |
（1）圖中酒精燈的作用是
處理尾氣
處理尾氣
。（2）充分反應后，A、B裝置前后質量如表所示。由表中數(shù)據(jù)可知，該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為
80%
80%
。（3）如果利用B裝置的數(shù)據(jù)測得Fe2O3的質量分數(shù)偏小，原因是
BC
BC
（可多選）。A.實驗前裝置中有空氣
B.裝置B中部分水被尾氣帶出
C.反應后未繼續(xù)通入一會兒CO
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】處理尾氣；80%；BC
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/20 0:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
-
1．紹興盛產一種四角菱，稱“馱背白”。其菱肉富含淀粉等多種營養(yǎng)物質，此外菱角的莖和根富含纖維素（C6H10O5）n，也是一種很不錯的食物和藥材。
（1）菱肉中的鈣、磷、鐵等元素是以（填“單質”或“化合物”）的形態(tài)存在；
（2）該纖維素中C、H、O元素的質量比（最簡比）；
（3）查閱資料獲悉菱肉制成的菱粉質細爽滑，為淀粉中之佳品。求菱葉產生3.6千克淀粉[有機物（CH2O）n]的同時，光合作用產生氧氣多少千克？（已知光合作用的化學方程式為：nCO2+nH2O═（CH2O）n+nO2，條件忽略）發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．小金為測定某樣品中氧化銅的質量分數(shù)，稱量固體樣品20.0克，用如圖所示的裝置進行實驗（雜質不參與反應且生成水完全被吸收），實驗中共消耗0.6克氫氣，測得B裝置反應前后的質量增加了3.6克。
（1）C裝置的作用是；
（2）計算固體樣品中氧化銅的質量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）。發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．侯德榜是我國著名的化學家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,請回答：
（1）反應產物中NH4C1可以用于農業(yè)生產，它屬于化肥中的肥。
（2）生產16.8t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量是多少？發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5