某小組欲探究反應2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-，完成如下實驗：
資料：如圖1，AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe³⁺，檢驗Ⅱ中有無Fe³⁺的實驗操作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，

滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅

滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅

。
（2）Ⅲ中的黃色渾濁是

AgI

AgI

。
（3）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe³⁺。
①對Fe³⁺產生的原因做出如下假設：
假設a：空氣中存在O₂，由于

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

（用離子方程式表示），可產生Fe³⁺；
假設b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可產生Fe³⁺；
假設c：

酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可產生Fe³⁺

酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可產生Fe³⁺

；
假設d：該條件下，I₂溶液可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。
②通過實驗進一步證實a、b、c不是產生Fe³⁺的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I₂溶液氧化Fe²⁺的原因是

Ag⁺與I^-生成了AgI沉淀，降低了I^-的濃度，使平衡2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-正向移動，使I₂氧化了Fe²⁺

Ag⁺與I^-生成了AgI沉淀，降低了I^-的濃度，使平衡2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-正向移動，使I₂氧化了Fe²⁺

。
（4）經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。
①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現象是：取洗凈后的灰黑色固體，

加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產生無色氣泡，遇空氣變紅棕色，靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成

加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產生無色氣泡，遇空氣變紅棕色，靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成

。
②為探究Ⅲ→Ⅳ出現灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。
實驗1：向1mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag⁺濃度隨反應時間的變化如圖2。
實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。
?。畬嶒?中發(fā)生反應的離子方程式是

Fe²⁺+Ag⁺═Fe³⁺+Ag

Fe²⁺+Ag⁺═Fe³⁺+Ag

。
ⅱ．Ⅳ中迅速出現灰黑色渾濁的可能的原因是

AgI分解產生的Ag催化了Fe²⁺與Ag⁺的反應

AgI分解產生的Ag催化了Fe²⁺與Ag⁺的反應

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