我國(guó)已探明的頁(yè)巖氣儲(chǔ)量31.6萬(wàn)億立方米，儲(chǔ)量世界第一。頁(yè)巖氣中含有CH₄、CO₂、H₂S等氣體，是蘊(yùn)藏于頁(yè)巖層可供開(kāi)采的天然氣資源。頁(yè)巖氣的有效利用需要處理其中所含的CO₂和H₂S。
Ⅰ.CO₂的處理：
（1）CO₂和CH₄一定條件下重整可制合成氣（主要成分為CO、H₂），請(qǐng)寫(xiě)出其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C

H

4

+

C

O

2

一定條件

2

CO

+

2

H

2

C

H

4

+

C

O

2

一定條件

2

CO

+

2

H

2

。
（2）Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其歷程如圖1所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注），反應(yīng)相同時(shí)間，含碳產(chǎn)物中CH₄的百分含量及CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。

①結(jié)合圖2，260℃時(shí)生成主要產(chǎn)物所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C

O

2

+

4

H

2

N i

260 ℃

C

H

4

+

2

H

2

O

C

O

2

+

4

H

2

N i

260 ℃

C

H

4

+

2

H

2

O

。
②溫度高于320℃，CO₂的轉(zhuǎn)化率下降的原因是

溫度升高催化劑活性降低（或溫度升高CO₂難吸附在催化劑表面），反應(yīng)速率減慢

溫度升高催化劑活性降低（或溫度升高CO₂難吸附在催化劑表面），反應(yīng)速率減慢

。
Ⅱ.H₂S的處理：Fe₂O₃可用作脫除H₂S氣體的脫硫劑。Fe₂O₃脫硫和Fe₂O₃再生反應(yīng)如圖3。
（3）Fe₂O₃脫硫劑的脫硫和再生過(guò)程可以描述為

脫硫時(shí)H₂S還原了部分Fe₂O₃，生成S和FeS（FeS附著在Fe₂O₃表面）；脫硫劑再生時(shí)FeS被O₂氧化，生成了Fe₂O₃和SO₂

脫硫時(shí)H₂S還原了部分Fe₂O₃，生成S和FeS（FeS附著在Fe₂O₃表面）；脫硫劑再生時(shí)FeS被O₂氧化，生成了Fe₂O₃和SO₂

。
（4）400℃條件下，氧氣濃度較大時(shí)，氧氣會(huì)將部分FeS氧化成Fe₂（SO₄）₃或FeSO₄，出現(xiàn)脫硫劑再生時(shí)質(zhì)量

增大

增大

（填“增大”或“減小”），且所得再生脫硫劑脫硫效果差，因此脫硫劑再生時(shí)需控制

通入O₂的濃度和溫度

通入O₂的濃度和溫度

。
（5）脫硫劑再生時(shí)可以用水汽代替O₂。700℃條件下用水汽代替O₂再生時(shí)，生成Fe₃O₄、H₂S和H₂，F(xiàn)e₃O₄也可作脫硫劑寫(xiě)出水汽作用條件下脫硫劑再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3

F

e

S

+

4

H

2

O

700

℃

F

e

3

O

4

+

3

H

2

S

+

H

2

3

F

e

S

+

4

H

2

O

700

℃

F

e

3

O

4

+

3

H

2

S

+

H

2

。