如圖為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p51s22s22p5。
（2）寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式
。
（3）ci2分子的電子式為
。
（4）第一電離能：h＞＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）i；電負性：g＜＜b。
（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的敘述正確的是ABAB（填字母）。
A．j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p軌道為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s1，該元素一定屬于第ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】1s22s22p5；；；＞；＜；AB
；；＞；＜；AB【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50難度：0.7