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試題詳情
磷化硼（BP）是一種受關注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護薄膜。
（1）①磷原子中存在 55種不同能量的電子，電子占據的最高能層符號為 MM。
②常溫下，三浪化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質屬于 分子分子晶體（填晶體類型）。
（2）已知磷酸是中強酸，硼酸是弱酸；pKa=-lgKa。
①有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響，如酸性：BrCH2COOH＞CH3COOH。據此推測，pKa：AtCH2COOH ＞＞ClCH2COOH（填“＞”“＜”或“=”）。
②硼酸是一元酸，它在水中表現出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B（OH）3結合，生成一個酸根離子，該陰離子的結構式為 
（若存在配位鍵，請用箭頭標出）。
（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖所示，結構中N-Si-N的鍵角比Si-N-Si的鍵角大，其原因是 N、Si原子均采取sp3雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上還有一對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更小N、Si原子均采取sp3雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上還有一對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更小。
【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用；共價晶體．
【答案】5；M；分子；＞；；N、Si原子均采取sp3雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上還有一對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更小
；N、Si原子均采取sp3雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上還有一對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更小【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：2引用：2難度：0.9