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試題詳情
某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑，總反應的離子方程式為 2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑．有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號） ②④②④．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）上述實驗反應一小段時間后，再把開關K與a連接，則B極的電極反應式為 Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，則可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為 4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) 小于小于（填”大于”或”小于”或”等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口 DD（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-．
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液態(tài)肼（分子式N2H4）可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫．利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2ON2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】2H++2e-═H2↑；2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；②④；Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓；4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；D；H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大；O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：35引用：3難度：0.5
