（1）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關反應如下：

2

2

NaIO₃+

5

5

NaHSO₃→3NaHSO₄+

2

2

Na₂SO₄+

1

1

I₂+

1

1

H₂O（未配平）
①配平上述化學方程式

刪除

刪除

。
②檢驗亞硫酸氫鈉溶液是否氧化變質的操作是：

取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產生白色沉淀則已變質，若無白色沉淀生成，則未變質

取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產生白色沉淀則已變質，若無白色沉淀生成，則未變質

。
（2）在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：

6NO₂+8NH₃

一定條件

7N₂+12H₂O

6NO₂+8NH₃

一定條件

7N₂+12H₂O

。
（3）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物質的量濃度分別是2.5mol?L^-1和1mol?L^-1，取100mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為

4.48

4.48

L（設反應中HNO₃被還原成NO）。
（4）足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與2molO₂混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的物質的量為

8

8

mol。