某小組探究Br₂、I₂能否將Fe²⁺氧化，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)	試劑x	現(xiàn)象及操作
	溴水	i.溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅
	碘水	ii.溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅

（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ中產(chǎn)生Fe³⁺的離子方程式是

Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-

Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-

。
（2）以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br₂

＞

＞

I₂（填“＞”或“＜”）。
（3）針對實(shí)驗(yàn)ⅱ中未檢測到Fe³⁺，小組同學(xué)分析：I₂+2Fe²⁺?2Fe³⁺+2I^-（反應(yīng)a）限度小，產(chǎn)生的c（Fe³⁺）低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO₃溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡

正向

正向

移動，c（Fe³⁺）增大。
（4）針對小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO₃溶液。現(xiàn)象及操作如下：
Ⅰ．立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，

加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀

加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀

（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。
Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)，變紅；用CCl₄萃取，無明顯現(xiàn)象。
（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點(diǎn)并對之進(jìn)行研究。
①觀點(diǎn)1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動，說明理由：

碘水與AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀

碘水與AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀

。
經(jīng)證實(shí)觀點(diǎn)1合理。
②觀點(diǎn)2：Fe³⁺可能由Ag⁺氧化產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)ⅳ：向FeSO₄溶液滴加AgNO₃溶液，

生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅

生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅

（填現(xiàn)象、操作），觀點(diǎn)2合理。
（6）觀點(diǎn)1、2雖然合理，但加入AgNO₃溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計實(shí)驗(yàn)：?、⒌狞S色溶液，

加入少量AgNO₃溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅

加入少量AgNO₃溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅

（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe³⁺的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。