Ⅰ．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖1所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是

Zn

Zn

，若反應(yīng)消耗16.25 g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.5

0.5

 mol。
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池的電池總反應(yīng)式可以表示為Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中不正確的是

AC

AC

。
A．NiO（OH）作負(fù)極                        B．此電池的電解液為堿性
C．此電池是一次電池                      D．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />（3）如圖2為CO燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動方向可知，則Y極為電池的

正

正

（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)式為

CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O

CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O

。
Ⅱ．將質(zhì)量相等的銀片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硝酸銀溶液中構(gòu)成如圖3裝置：
（4）銀片的電極名稱為

正極

正極

，銅片周圍溶液會出現(xiàn)

溶液變藍(lán)

溶液變藍(lán)

 的現(xiàn)象。
（5）若2 min后測得銀片和銅片之間的質(zhì)量差為28 g,則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為

0.2

0.2

mol。
（6）若一段時(shí)間后測得銅片減少了2.6 g,同時(shí)銀片增加了21.6 g,則這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為

80%

80%

。