過一硫酸氫鉀復合鹽（K2SO4?KHSO4?2KHSO5，M=614g?mol-1）是白色粉末狀固體，具有強氧化性，易溶于水，當溶液pH大于3.0時分解。實驗室制取該物質(zhì)的實驗步驟如下：
①制取過一硫酸（H2SO5）：先在三頸燒瓶中加入吸附型雙氧水穩(wěn)定劑，然后加入冷的雙氧水和過量的濃硫酸，pH控制在2.0～2.5，反應30min（反應裝置如圖所示）；
②過一硫酸氫鉀復合鹽的制備：向①中反應后的溶液中加入碳酸鉀溶液，邊加邊攪拌，碳酸鉀溶液滴加完畢后，反應30min,將反應后的混合液轉(zhuǎn)移至燒杯中，在-10℃條件下冷卻結晶后，將混合液轉(zhuǎn)移到抽濾瓶中抽濾，得到濾餅，將濾餅置于電熱鼓風干燥箱中烘干，得到產(chǎn)品過一硫酸氫鉀復合鹽。
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是 滴液漏斗滴液漏斗，用冷的雙氧水的原因是 防止在加入濃硫酸時發(fā)熱使溫度升高造成H2O2分解防止在加入濃硫酸時發(fā)熱使溫度升高造成H2O2分解。向三頸燒瓶中加入雙氧水和濃硫酸的操作：先加入雙氧水再緩緩加入濃硫酸，同時不斷攪拌先加入雙氧水再緩緩加入濃硫酸，同時不斷攪拌。
（2）寫出加入碳酸鉀溶液時發(fā)生反應生成復合鹽和KHSO4的化學方程式：2H2SO5+3H2SO4+3K2CO3=K2SO4?KHSO4?2KHSO5+KHSO4+3H2O+3CO2↑2H2SO5+3H2SO4+3K2CO3=K2SO4?KHSO4?2KHSO5+KHSO4+3H2O+3CO2↑。
（3）步驟②中加入碳酸鉀溶液時，應控制加入速度，邊加邊攪拌的目的是 碳酸鉀水解顯堿性，加入碳酸鉀過快，易引起pH升高，導致過-硫酸氫鉀復合鹽分解，產(chǎn)率降低，因此加入碳酸鉀溶液時，應控制加入速度，邊加邊攪拌，控制pH＜3.0碳酸鉀水解顯堿性，加入碳酸鉀過快，易引起pH升高，導致過-硫酸氫鉀復合鹽分解，產(chǎn)率降低，因此加入碳酸鉀溶液時，應控制加入速度，邊加邊攪拌，控制pH＜3.0。
（4）一種簡單鑒別市售過一硫酸氫鉀復合鹽是否合格的方法：把一片過一硫酸氫鉀片劑放入裝有適量稀鹽酸的燒杯中，若很快就可以明顯聞到有刺激性氣味且持續(xù)一定時間，可以證明產(chǎn)品的氧化性很好，從而證明這是合格的過一硫酸氫鉀復合鹽產(chǎn)品。這種方法的原理是 HSO-5+2Cl-+H+=SO2-4+Cl2↑+H2OHSO-5+2Cl-+H+=SO2-4+Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）。
（5）間接碘量法測定產(chǎn)品活性氧（一個活性氧可得到2e-）含量。
檢測原理：2KHSO5═K2SO4+H2SO4+O2↑
4I-+4H++O2═2I2+2H2O
I2+2S2O═S4O 62-+2I-
量取75mL蒸餾水于碘量瓶中，加入適量的稀硫酸和過量的碘化鉀溶液，稱取ag產(chǎn)品于碘量瓶中搖勻。暗處放置5min后，用cmol?L-1的標準硫代硫酸鈉溶液滴定，終點時消耗的體積為VmL，則樣品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)是 0.8cVa%0.8cVa%。
HSO
-
5
SO
2
-
4
HSO
-
5
SO
2
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4
0
.
8
c
V
a
0
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8
c
V
a
【答案】滴液漏斗；防止在加入濃硫酸時發(fā)熱使溫度升高造成H2O2分解；先加入雙氧水再緩緩加入濃硫酸，同時不斷攪拌；2H2SO5+3H2SO4+3K2CO3=K2SO4?KHSO4?2KHSO5+KHSO4+3H2O+3CO2↑；碳酸鉀水解顯堿性，加入碳酸鉀過快，易引起pH升高，導致過-硫酸氫鉀復合鹽分解，產(chǎn)率降低，因此加入碳酸鉀溶液時，應控制加入速度，邊加邊攪拌，控制pH＜3.0；+2Cl-+H+=+Cl2↑+H2O；%
HSO
-
5
SO
2
-
4
0
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8
c
V
a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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