（1）如是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：

s電子的原子軌道呈

球

球

形，每個s能級有

1

1

個原子軌道；p電子的原子軌道呈

啞鈴

啞鈴

形，每個p能級有

3

3

個原子軌道。
（2）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Q的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子最外電子層只有未成對電子，其內層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素。回答下列問題：
①基態(tài)G原子的價電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數與G相同且電負性最大的元素是

氯

氯

（填元素名稱）。GQ受熱分解生成G₂Q和Q₂，請從G的原子結構來說明GQ受熱易分解的原因：

Cu²⁺的最外層電子排布為3d⁹，Cu⁺的最外層電子排布為3d¹⁰，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu₂O穩(wěn)定性強于CuO

Cu²⁺的最外層電子排布為3d⁹，Cu⁺的最外層電子排布為3d¹⁰，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu₂O穩(wěn)定性強于CuO

。
②Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序為

N＞O＞S

N＞O＞S

（用元素符號表示）。
③X與Q形成原子個數比為1：1的化合物的化學式為

H₂O₂

H₂O₂

。
④Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小順序為

S^2-＞N^3-＞F^-

S^2-＞N^3-＞F^-

（用離子符號表示）。
⑤X、Y、Z、Q的電負性由大到小的順序為

O＞N＞C＞H

O＞N＞C＞H

（用元素符號表示）。