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試題詳情
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是 OO（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；。B元素的原子核外有 44種不同能級的電子。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 O3O3（填分子式），原因是 O3相對分子質量較大，范德華力大O3相對分子質量較大，范德華力大。寫出B的氫化物的電子式：Na+[：H]-Na+[：H]-。
（3）化合物D2A的立體構型為 V形V形，中心原子的價層電子對數(shù)為 44。
（5）C和D形成的某種分子中每個原子外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則該分子的結構式為：PCl3PCl3，立體構型為 三角錐形三角錐形；形成的另一種分子結構如圖所示，該分子為 極性分子極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），鍵角（∠D-C-D）為 90°、120°、180°。90°、120°、180°。。
【考點】無機物的推斷；極性分子和非極性分子．
【答案】O；1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；；4；O3；O3相對分子質量較大，范德華力大；Na+[：H]-；V形；4；PCl3；三角錐形；極性分子；90°、120°、180°。
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5