某化工廠生產(chǎn)氯化鋇會放出有毒氣體H2S，其水溶液呈酸性，所以可用NaOH溶液處理尾氣H2S。發(fā)生反應的化學方程式：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
（1）若該化工廠每天要處理34噸H2S，需消耗溶質(zhì)NaOH多少噸？若使用的氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)20%，則需要溶液質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）
（2）如圖是處理34噸H2S氣體的質(zhì)量隨時間變化曲線圖。請在圖中畫出生成Na2S的質(zhì)量隨時間變化的曲線圖。
（3）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益，用NaOH溶液吸收H2S的同時，可以制取Na2S。（硫化鈉又稱黃堿，在燃料和制革工業(yè)中起重要作用）。如表是吸收H2S工藝流程中的各項目價格：根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，單從經(jīng)濟效益考慮，處理34噸H2S的同時，可以盈利 14.9214.92萬元。（保留到0.01）
| 項目 | 單價（萬元/噸） |
| NaOH | 0.25 |
| Na2S | 0.5 |
| 輔助費用（以處理1噸H2S計） | 0.12 |
【答案】14.92
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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