乙酰苯胺為無色 晶體，具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，因此俗稱“退熱冰”。本實驗選用純的乙酸（ 俗稱冰醋酸）作為乙?；噭?br />①化學原理為：
②相關物質的物理常數
| 物質 | 相對分子質量 | 狀 態(tài) | 熔點 （℃） | 沸點 （℃） | 溶 解 度（g） | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 苯胺 | 93 | 無色液體 | -6 | 184 | 3.42（20℃） | 任意比混溶 |
| 冰醋酸 | 60 | 無色液體 | 17 | 118 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 白色片狀固體 | 114 | 304 | 0.56（20℃）、3.45（50℃） | 36.9（20℃） |
④乙酰苯胺制備方法和過程：
已知：
（1）苯胺易被氧化（2）韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管
請回答以下問題：
（1）反應物中：冰醋酸過量的目的是
提高苯胺的利用率
提高苯胺的利用率
；鋅粒的主要作用是 生成鋅離子，作反應的催化劑
生成鋅離子，作反應的催化劑
。（2）步驟1中保持柱頂溫度約為105℃，則錐形瓶中收集到的餾分主要是
B
B
。A.苯胺
B.醋酸
C.水
D.乙酰苯胺
（3）步驟2中將反應液倒入水中的目的是
溶解乙酸
溶解乙酸
同時降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出。（4）步驟3中洗滌劑最好選擇
C
C
。A.乙醇溶液
B.熱水
C.冷水
（5）上述制備過程的產率是
33.3%
33.3%
。（保留三位有效數）【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】提高苯胺的利用率；生成鋅離子，作反應的催化劑；B；溶解乙酸；C；33.3%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5