氫氣是未來理想的能源。
（1）實驗室用鐵與2mol?L^-1的硫酸反應(yīng)生成H的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。按要求回答下列問題。
①產(chǎn)生H₂的平均反應(yīng)速率最大的時間段是

2～4min

2～4min

（填“0～2min”“2～4min”或“4～6min“），該時間段內(nèi)對反應(yīng)速率起關(guān)鍵作用的影響因素是

溫度

溫度

。
②若向體系中加入少量硫酸銅溶液，可以加快氫氣的生成速率，其原因是

Fe置換出Cu,Fe、Cu形成原電池，從而加快了H₂的生成速率

Fe置換出Cu,Fe、Cu形成原電池，從而加快了H₂的生成速率

。
③對于反應(yīng)：C（s）+H₂O（g） 

△

CO（g）+H₂（g）。一定溫度下，在恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡的是

cde

cde

（填序號）
a.v_正（H₂）=v_正（H₂O）
b.斷裂1molH-H鍵的同時斷裂1molH-O鍵
c.容器內(nèi)氣體的壓強不變
d.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變
e.容器內(nèi)氣體的密度不變
f.H₂O（g）、CO（g） 和H₂（g）的物質(zhì)的量濃度相等
（2）工業(yè)上用海水制氫氣的新技術(shù)的原理為2H₂O

激光

T

i

O

2

2H₂↑+O₂↑?；卮鹣铝袉栴}：
①分解海水的反應(yīng)屬于

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
②分解產(chǎn)生的氫氣儲存比較困難，有一種儲存方法的原理可表示為：
NaHCO₃+H₂

儲氫

釋氫

HCOONa+H₂O。下列說法正確的是

AC

AC

 （填序號）。
A.儲氫、釋氫過程中均有能量變化
B.儲氫時反應(yīng)物中只有離子鍵、非極性鍵的斷裂
C.儲氫過程中，NaHCO₃被還原
D.釋氫過程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L H₂
（3）甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（H⁺）和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖，請回答下列問題：

①Pt（a）電極是電池的

負

負

極，電極反應(yīng)式為

CH₄-8e^-+2H₂O=8H⁺+CO₂

CH₄-8e^-+2H₂O=8H⁺+CO₂

。
②電解質(zhì)溶液中的H⁺向

b

b

（填“a”或“b“）極移動，電子流入的電極是

b

b

（填“a”或“b“）極。
③該電池工作時消耗11.2LCH₄（標準狀況下），則電路中通過

4

4

mol電子。