甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H（g?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/（kJ.jye.ai-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₁=

-99

-99

kJ?mol^-1，已知△H₂=-58kJ?mol^-1，則△H₃=

+41

+41

kJ?mol^-1。
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為

K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

?

c

2

（

H

2

）

K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

?

c

2

（

H

2

）

；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為

a

a

（填曲線標記字母），其判斷理由是

反應①正反應為放熱反應，平衡常數隨溫度升高而減小

反應①正反應為放熱反應，平衡常數隨溫度升高而減小

。

（3）合成氣的組成

n

（

H

2

）

n

（

CO

+

CO

2

）

=2.6時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而

減小

減小

（填“增大”或“減小”），其原因是

反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉化率減小

反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉化率減小

。圖2中的壓強由大到小為

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

，其判斷理由是

相同溫度下，由于反應①為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高

相同溫度下，由于反應①為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高

。