碲（Te）元素是當今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經(jīng)預處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：
已知：1．TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。
2．部分難溶物的Ksp如表：
| 化合物 | Fe（OH）2 | Pb（OH）2 | Cu（OH）2 | FeS | PbS | CuS |
| Ksp | 8×10-16 | 1.2×10-15 | 1.3×10-20 | 4×10-19 | 1×10-28 | 6×10-36 |
（1）“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為
TeO2+2NaO═Na2TeO3+H2O
TeO2+2NaO═Na2TeO3+H2O
。（2）加入Na2S溶液的主要目的是
將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去
將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去
。（3）“沉碲”發(fā)生反應的化學方程式為
Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O
Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O
。（4）“酸溶”后，將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲，該反應的化學方程式是
2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl
2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl
。（5）電解法提純粗碲時，以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料為
粗碲
粗碲
。電解過程中陰極的電極反應式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-
TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-
。（6）常溫下，向0.1mol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH=5時，溶液中c（TeO32-）：c（H2TeO3）=
0.2
0.2
。（已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3 Ka2=2.0×10-8）【答案】TeO2+2NaO═Na2TeO3+H2O；將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去；Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O；2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl；粗碲；TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；0.2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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