鎂被譽為“國防金屬”，在航空母艦、艦載機，導(dǎo)彈等武器中應(yīng)用廣泛。某化學學習小組觀察鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生大量無色氣體，同時有藍綠色不溶物和棕褐色不溶物生成。學習小組對生成物展開以下探究：
（1）【實驗一】探究無色氣體的成分
【查閱資料】部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H⁺或OH^-，使溶液顯酸性或堿性。
【作出猜想】根據(jù)文獻資料和元素守恒，對氣體成分作出如下猜想：
猜想1；SO₂；猜想2：O₂；猜想3：

H₂

H₂

。
【實驗探究】小組成員按如圖裝置進行實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①扇聞導(dǎo)管口氣體的氣味	無明顯氣味	猜想1不成立
② 將帶火星的木條放在導(dǎo)管口 將帶火星的木條放在導(dǎo)管口	帶火星的木條不復(fù)燃	猜想2不成立
③用燃著的木條靠近肥皂泡	肥皂泡破裂，燃燒，發(fā)出爆鳴聲	猜想3成立

【深化探究】分別測量上述硫酸銅溶液和相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)硫酸銅溶液的pH=4，硫酸鈉溶液的pH=7。
【結(jié)論】硫酸銅溶液顯酸性，是由

Cu²⁺

Cu²⁺

（填微粒符號）與水分子相互作用的結(jié)果；金屬鎂能與溶液中的H⁺反應(yīng)生成H₂。
（2）【實驗二】探究藍綠色不溶物的成分
【查閱資料】堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]為綠色固體，不溶于水但能溶于酸。
【作出猜想】
猜想1：Cu（OH）₂；猜想2：Cu₂（OH）₂CO₃；猜想3：Cu（OH）₂和Cu₂（OH）₂CO₃。
【實驗探究】
向藍綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產(chǎn)生。則猜想

2、3

2、3

（填數(shù)字）錯誤。
小明同學結(jié)合初中所學知識，認為猜想1也不合理，理由是

Cu（OH）₂能與酸性物質(zhì)反應(yīng)

Cu（OH）₂能與酸性物質(zhì)反應(yīng)

。
【查閱資料】某種堿式硫酸銅[Cu₂（OH）₂SO₄]為藍綠色固體，不溶于水能溶于酸。
【設(shè)計實驗】請你幫助小明設(shè)計方案，驗證藍綠色不溶物中含有Cu₂（OH）₂SO₄。簡述實驗操作及現(xiàn)象（可供選擇的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，BaCl₂溶液）。

先將藍綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍綠色不溶物中含有Cu₂（OH）₂SO₄

先將藍綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍綠色不溶物中含有Cu₂（OH）₂SO₄

。
（3）【實驗三】探究棕褐色不溶物的成分
【查閱資料】
①棕褐色不溶物成分較為復(fù)雜，為Cu、CuO和Cu₂O中的不確定組成；
②Cu₂O不溶于水，能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O。
【實驗探究】取少量棕褐色不溶物于試管中，滴加稀硫酸至過量，溶液變藍，試管底部有亮紅色固體。
【交流討論】對棕褐色不溶物成分的推測較多，以下為其中兩位同學的討論：甲同學認為一定有Cu₂O，乙同學反對該觀點，認為沒有Cu₂O，而是

Cu、CuO

Cu、CuO

。（填化學式），也能產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象，理由是

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，溶液變藍，銅不與稀硫酸反應(yīng)，試管底部有亮紅色固體

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，溶液變藍，銅不與稀硫酸反應(yīng)，試管底部有亮紅色固體

（結(jié)合化學方程式和必要的文字說明）。