潛水器中可使用過氧化鈉（Na2O2）固體做供氧劑，過氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)的原理是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，為驗證該反應(yīng)產(chǎn)物，某興趣小組進行如下實驗探究。
[查閱資料]過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
[設(shè)計實驗]小組同學利用如圖所示裝置進行了實驗（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）。
（1）裝置A中標號儀器名稱：①分液漏斗分液漏斗，②錐形瓶錐形瓶。
（2）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）裝置B的作用是吸收水蒸氣吸收水蒸氣。
（4）為防止裝置E收集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是足量氫氧化鈉溶液足量氫氧化鈉溶液，寫出裝置D中反應(yīng)的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（5）實驗室制取CO2驗滿的方法是把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿。
（6）有一份鋅粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學將32.5g樣品加入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。試求：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
【答案】分液漏斗；錐形瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；吸收水蒸氣；足量氫氧化鈉溶液；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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