某同學在老師的指導下進行了“探究質量守恒定律”的家庭小實驗。實驗裝置如圖1所示，按圖2進行實驗。
【查閱資料】雞蛋殼主要含碳酸鈣，與白醋（主要成分為乙酸CH3COOH）的反應原理為：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
【實驗數(shù)據(jù)】第一步，杯子內盛有40g質量分數(shù)為4%的白醋，過濾網上放有1.1g雞蛋殼，第二步，進行到無氣泡生成。所得數(shù)據(jù)如表。
| 質量 | 電子秤示數(shù)（g） |
| m1 | 223.68 |
| m2 | 223.68 |
| m3 | 223.24 |
（1）有同學認為m1＞m3，該反應不遵守質量守恒定律，你
否
否
（填“是”或“否”）贊成這種說法，出現(xiàn)這種結果的原因是 杯蓋打開之后，氣體逸出杯子，導致所稱量的生成物的總質量減少
杯蓋打開之后，氣體逸出杯子，導致所稱量的生成物的總質量減少
。（2）用質量分數(shù)為8%的白醋配制40g質量分數(shù)為4%的白醋，需要加水
20
20
g。（3）假設雞蛋殼中除碳酸鈣外，其它成分均不溶于水、且不與酸反應，請計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，寫出具體的計算過程。（結果精確到0.1%）
【答案】否；杯蓋打開之后，氣體逸出杯子，導致所稱量的生成物的總質量減少；20
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3